Divulgado o conteúdo da prova da Olimpíada Nacional de Ciências
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Confira o conteúdo da prova da Olimpíada Nacional de Ciências, que acontecerá no Campus Curitiba no dia 18 de agosto, às 9h.
Nível B e Nível C: Estudantes do 1o e 2o anos do Ensino Médio
A – Mecânica Clássica
Fundamentos da cinemática do ponto material (tratamento escalar e vetorial);
Leis de Newton e suas aplicações;
Trabalho e energia: sistemas conservativos e não-conservativos. Potência e rendimento;
Teorema do impulso, quantidade de movimento e sua conservação;
Gravitação universal;
Estática de corpos extensos;
Hidrostática.
B – Termofísica
Termometria;
Calorimetria e mudanças de fase;
Dilatação de sólidos e líquidos;
Propagação do calor;
Comportamento térmico dos gases. Teoria cinética;
1ª e 2ª leis da Termodinâmica.
C – Óptica Geométrica
Princípios básicos;
Leis da reflexão e aplicações (espelhos planos e esféricos);
Leis da refração e aplicações (dioptros, lentes e instrumentos).
Nível D: Estudantes da 3o ano do Ensino Médio e 4o ano (onde houver) Para os estudantes do 3o e 4o anos o programa incluirá os tópicos dos Níveis B e C e também:
D – Oscilações e Ondas
Oscilador harmônico simples;
Ondas periódicas: transversais e longitudinais;
Propagação, reflexão e refração;
Difração, interferência e polarização.
E – Eletricidade
Carga elétrica e lei de Coulomb;
Campo e potencial elétrico;
Corrente e resistência elétrica, lei de Ohm;
Trabalho e potência em corrente contínua;
Geradores e receptores.
F – Magnetismo
Fenômenos magnéticos;
Lei de Ampère;
Indução Eletromagnética.
G – Noções Básicas de Física Moderna e Contemporânea
Relatividade Restrita;
Modelo atômico de Bohr;
Dualidade onda partícula;
Física Nuclear-radiatividade;
Fusão nuclear;
Fissão nuclear.
Nível B: Estudantes do 1o ano do Ensino Médio
A Água e o Ar na Natureza;
Alimentos – noções de: proteínas, carboidratos, lipídios, sais minerais e vitaminas;
Conceito e características da matéria (corpo, objeto e substância);
Conceito de Energia e suas aplicações
Matéria: elementos, substâncias, misturas, alotropia e propriedades físicas;
Propriedades gerais da matéria;
Propriedades específicas da matéria (organolépticas, químicas e físicas);
Tabela periódica: Histórico, interpretação e classificação periódica dos elementos;
Ligações químicas;
Reações químicas;
Aspectos quantitativos das transformações químicas, cálculos químicos e cálculo estequiométrico.
Funções Químicas: ácidos, bases, sais e óxidos;
Teorias de ácidos e bases;
Eletroquímica – número de oxidação, reações de oxirredução, pilhas e eletrólise;
Termoquímica: processos exotérmicos e endotérmicos, entalpia e lei de Hess;
Soluções: características físicas, classificação, dissolução, concentrações das soluções e propriedades coligativas;
Cinética Química: conceito de velocidade média de reação, Lei de velocidade, Teoria das colisões, Teoria do complexo ativado, fatores que afetam a velocidade de reação;
Equilíbrio Químico: conceito, constantes de equilíbrio, Princípio de Le Chatelier, equilíbrio iônico da água – pH e pOH, produto de solubilidade;
Radioatividade: raios alfa, beta e gama, leis da desintegração radioativa, reações nucleares, energia das reações nucleares, meia vida, fissão e fusão nuclear;
Química ambiental: poluição do ar, da água e do solo;
Laboratório: – Noções de segurança; – Identificação e utilização de vidrarias, reagentes, equipamentos e outros materiais
Nível D: Estudantes do 3o ano do Ensino Médio e do 4o ano (onde houver)
A Água e o Ar na Natureza;
Alimentos – noções de: proteínas, carboidratos, lipídios, sais minerais e vitaminas;
Conceito e características da matéria (corpo, objeto e substância);
Conceito de Energia e suas aplicações
Matéria: elementos, substâncias, misturas, alotropia e propriedades físicas;
Propriedades gerais da matéria;
Propriedades específicas da matéria (organolépticas, químicas e físicas);
Tabela periódica: Histórico, interpretação e classificação periódica dos elementos;
Ligações químicas;
Reações químicas;
Aspectos quantitativos das transformações químicas, cálculos químicos e cálculo estequiométrico.
Funções Químicas: ácidos, bases, sais e óxidos;
Teorias de ácidos e bases;
Eletroquímica – número de oxidação, reações de oxirredução, pilhas e eletrólise;
Termoquímica: processos exotérmicos e endotérmicos, entalpia e lei de Hess; Entropia e Energia de Gibbs
Soluções: características físicas, classificação, dissolução, concentrações das soluções e propriedades coligativas;
Cinética Química: conceito de velocidade média de reação, Lei de velocidade, Teoria das colisões, Teoria do complexo ativado, fatores que afetam a velocidade de reação;
Equilíbrio Químico: conceito, constantes de equilíbrio, Princípio de Le Chatelier, equilíbrio iônico da água – pH e pOH, produto de solubilidade;
Radioatividade: raios alfa, beta e gama, leis da desintegração radioativa, reações nucleares, energia das reações nucleares, meia vida, fissão e fusão nuclear;
O átomo de carbono e suas ligações;
Cadeias Carbônicas: classificação e hibridização;
Estudo das Funções Orgânicas: hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas e amidas – Fórmulas, Nomenclatura atual da IUPAC, Estruturas, Radicais, Propriedades, Métodos de Preparação e Reações;
Isomeria: plana e espacial:
Química ambiental: poluição do ar, da água e do solo;
Laboratório: – Noções de segurança; – Identificação e utilização de vidrarias, reagentes, equipamentos e outros materiais